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    11．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．
    A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

    分析 ①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
    ②含离子键的一定为离子化合物；
    ③含金属元素的化合物可能为共价化合物；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
    ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；
    ⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．

    解答 解：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；
    ②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；
    ③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
    ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；
    ⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

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    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ；
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解；
    （5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品中酸残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

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    A．良好的导电性B．良好的延展性C．反应中易失电子D．良好的导热性

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    A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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    A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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