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某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2?2SO3(g)的平衡常数为(  )
分析:根据SO3的转化率计算转化的SO3的物质的量,再计算SO3的浓度变化量,根据三段式计算平衡时各组分的浓度,计算反应2SO3?2SO2+O2的平衡常数,相同温度下,同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,据此计算.
解答:解:平衡时SO3的转化率为20%,转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol,
SO3的浓度变化量为
0.02mol
2L
=0.01mol/L,
                2SO3?2SO2+O2
开始(mol/L):0.05    0   0
变化(mol/L):0.01  0.01  0.005
平衡(mol/L):0.04  0.01  0.005
故该温度下平衡常数k=
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
=
0.012×0.005
0.042
mol/L=
5
16
×10-3mol/L,
故该温度下反应2SO2(g)+O2?2SO3(g)的平衡常数为
1
5
16
×10-3mol/L
=3.2×103mol-1?L,
故选C.
点评:本题考查平衡常数的有关计算,难度中等,注意对平衡常数表达式的理解,确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数.
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某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常数为

[  ]

A.

8.0×102 mol-1·L

B.

1.6×103 mol-1·L

C.

3.2×103 mol-1·L

D.

4.0×102 mol-1·L

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某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(  )

A.3.2×103                    B.1.6×103                C.8.0×102            D.4.0×102

 

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在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为

       A.0.20 mol                B.0.12 mol             C.0.10 mol              D.0.040 mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为

       A.0.20 mol                B.0.12 mol             C.0.10 mol              D.0.040 mol

 

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A.0.20 molB.0.12 molC.0.10 molD.0.040 mol

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