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    将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

    C 

    解析：22.4 g铁粉的物质的量为22.4 g/56 g·mol-1=0.4 mol，根据反应方程式：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，可知0.8 mol硝酸消耗0.2 mol铁生成0.2 mol气体，剩余铁与硝酸铁发生反应：Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2，又消耗0.1 mol铁，不再反应。

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