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    8．在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（　　）
    A．硝酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．醋酸和氢氧化钡

    分析 室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；
    若酸为弱酸而碱为强碱，由于弱电解质部分水解，则弱酸的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，故D正确；
    若酸为酸为强酸而碱为弱碱，由于弱电解质部分水解，则弱碱的浓度远远大于10-3mol/L，即弱碱的浓度远远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答．

    解答 解：A．室温下，将pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7，故A错误；
    B．盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于10-3mol/L，混合液中氨水过量，溶液的pH大于7，故B错误；
    C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中强碱恰好反应，溶液为中性，溶液的pH=7，故C错误；
    D．醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的pH小于7，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    11．有机物X是相对分子质量最小的醛，是常见的有毒气体，易溶于水，还原性比其同系物强．推知X是甲醛．你有哪此实验方案检验此气体，并写出相关反应的化学方程式：
    实验方案（1）向试管中加入制备好的银氨溶液，向银氨溶液中通入甲醛，水浴加热，
    化学方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑；
    实验方案（2）向新制的氢氧化铜悬浊液中通入甲醛，加热，
    化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O+5H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
    （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
    （3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：BAl2O3； FNaCl．
    （3）写出过程反应①的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
    （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于C
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物
    （2）最先检验出来的固体物质是BaCO3，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4．
    （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．

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    13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（　　）
    A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O

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    20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔

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    17．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
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    提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
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    （2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
    （3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
    （4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（  ）是一种医药中间体．
    请设计合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求完成下列填空：
    （1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
    写出物料守恒式2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；电荷守恒式2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
    质子守恒式c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合
    写出物料守恒式2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）；电荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）．
    （4）25℃，浓度相同的NH4Cl与NH3•H2O等体积混合，混合后pH=10
    写出物料守恒式2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；电荷守恒式c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
    A．在纯水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
    （6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
    再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag2S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．

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