精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.下列说法中正确的是(  )
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.原电池两极均发生氧化还原反应
C.原电池中的阳离子向负极移动
D.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯

分析 A、根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发进行的氧化还原反应;
B、原电池两极分别发生氧化还原反应;
C、原电池中阳离子向正极移动;
D、根据电子的流动方向判断.

解答 解:A、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池,故A错误;
B、原电池两极分别发生氧化还原反应,负极氧化,正极还原,故B错误;
C、原电池中阳离子向正极移动,故C错误;
D、电子从锌片流向铜片,所以铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢气在铜片上析出;如果锌片上有氢气生成,则说明锌片不纯,锌与杂质电解质溶液形成原电池,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了原电池工作原理,原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断,要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是(  )
A.MnO4-→MnO2B.Cl2→HClOC.Fe2+→Fe3+D.HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,已知该反应在2 404℃,平衡常数K=64×10-4.请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为0.05mol/(L•min).
(2)为了减少汽车尾气中有害气体的排放,在现实生活中你认为可以采取的措施有CD.
A.采用耐高温的陶瓷发动机,以提高内燃机的工作温度
B.为了避免上述反应,不使用空气,改用纯氧气
C.在排气管中安装高效催化剂,将有害气体转化为无害气体
D.将燃油车改换成电动车
(3)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中,如图1变化趋势正确的是AC(填字母序号).

(4)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中,分别在不同的压强P1、P2(P1>P2)下达到平衡,请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图.(见图2,不同压强下的曲线要有相应的标识)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.氯化钠固体、液态氯化氢都不导电,都是电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(  )
XYZ
NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
KOH溶液SiO2浓盐酸
O2N2H2
FeCl3溶液Cu浓硝酸
A.①②④B.①③④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有5瓶白色固体试剂,分别是BaCl2,NaOH,NaCl,CuSO4,Na2SO4.现进行下列实验.

请回答下列问题:
(1)写出各溶液中溶质的化学式:ACuSO4,BBaCl2,CNaOH,DNa2SO4,ENaCl.
(2)写出溶液A与溶液B混合后发生反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列条件的改变对反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的速率几乎无影响的是(  )
A.加水稀释B.加入KCl固体
C.加入饱和FeCl3溶液D.减少Fe(SCN)3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.2mol CO含有1.204×1024个CO分子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.2.5mol CaCl2含有的Cl-数为(  )
A.6.02×1023B.15.05C.1.505×1024D.3.01×1024

查看答案和解析>>

同步练习册答案