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    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
    B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
    C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

    分析 A．煤、石油、天然气为化石能源，而酒精可再生，利用淀粉、纤维素为原料均可制备乙醇；
    B．金属在潮湿空气中生锈，为中性电解质溶液，易发生吸氧腐蚀；
    C．强氧化性可漂白；
    D．Si为常见的半导体材料．

    解答 解：A．煤、石油、天然气为化石能源，而酒精可再生，利用淀粉、纤维素为原料均可制备乙醇，则天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源，故A正确；
    B．金属在潮湿空气中生锈，为中性电解质溶液，易发生吸氧腐蚀，而在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B错误；
    C．强氧化性可漂白，则NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，故C正确；
    D．Si为常见的半导体材料，则高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质与用途、化学与能源为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（　　）
    A．都是非金属氧化物
    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课题组设计实验探究SO2的性质．

    实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
    （1）仪器R的名称是分液漏斗．
    （2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验．
    （4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
    ①他们提出如下猜想：
    猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
    猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
    提供试剂：溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    实验步骤实验现象及结论
    取少量C中反应后溶液于试管中，加入铜粉（或BaCl2溶液）若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确
    （5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是c（填字母）．
    a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
    （6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
    反应②：
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
    （2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
    B．HA的电离方程式为：HA?H++A-
    C．K点溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
    D．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
    ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
    熔点/℃419.51975（同时分解）----
    沸点/℃907-----
    Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
    K2=1.3×10-13
    （1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

    ①下列有关叙述中不正确的是a
    a．装置A只将太阳能转化为化学能
    b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
    c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
    ②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
    ③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
    （2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
    ①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
    ②下列叙述不正确的是C
    a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
    b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
    c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
    d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
    ③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
    B．c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据所给图形回答下列问题：
    （1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
    ABCD
    （2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

    A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
    C．水分解过程中，分子的种类不变
    D．水分解过程中，原子的数目不变
    （3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
    ABC
    NH3CO2CCl4

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