工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4.下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是

A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

判断下列氧化还原反应不能发生的是（）

A．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 B．Cl2+2I-==2Cl-+I2

C．I2+2Br-==2I-+Br2 D．Br2+2I-==2Br-+I2

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；

③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

（2）步骤D中加人盐酸的作用是________________。

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。

（4）步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

（5）滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

（7）某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A. 石墨和C60互为同位素

B. 乙醇和乙醚互为同分异构体

C. 14C18O2的中子数为28

D. 为不同的核素，有不同的化学性质