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    7．有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式．
    A$\stackrel{△}{→}$B+CO2+H2O；D+CO2→B+O2；D+H2O→C+O2↑；
    B+Ca（OH）2→C+CaCO3↓．
    （1）写出A、B、C、D的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNaOH，DNa2O2．
    （2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2的体积为11.2L．

    分析 A、B、C、D四种钠的化合物，A分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，B与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，D与水反应生成氧气与NaOH，则D为Na2O2，据此解答

    解答 解：A、B、C、D四种钠的化合物，A分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，B与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，D与水反应生成氧气与NaOH，则D为Na2O2，
    （1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为NaOH，D为Na2O2，
    故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
    （2）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol Na2O2与足量CO2反应生成0.5mol的O2，所以标准状况下的O2的体积为11.2L，
    故答案为：11.2L．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质及相互转化和有关计算，熟练掌握物质的性质是关键，比较基础．

    练习册系列答案
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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
    B．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列做法不正确的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸钠溶液
    D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（　　）
    A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL 干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL 蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
    （1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的水浴加热，用这种方法加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计．
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解．
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林．
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是Br，还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．
    8KBrO3+5AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c　mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
    （二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
    （1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
    D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序．你认为下列现象符合客观事实的是（　　）
    A．铁上有气泡
    B．铜上有气泡
    C．铁片上析出红色的铜
    D．AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜

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