【题目】[有机化学基础]用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
III ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n
（1）C中含氧官能团的名称____ ____，D的结构简式_______________。
（2）E在KMO4/OH- 中转化成F，F的结构简式_________________,H→J的反应类型______________。
（3）H→L的化学反应方程式是_________________________。
（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是____ ____。
（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式____ ___。
① 属于芳香族化合物；② 能发生银镜反应；③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2
【答案】（1）羟基、羧基；
；
（2）
；消去反应
（3） 
；
（4）
；
（5）
（6）
【解析】
试题分析：根据信息Ⅰ可知，乙烯在高锰酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2CH2OH；由信息Ⅱ可知，
与乙酸酐反应生成D为
；F发生催化氧化生成G，G与新制氢氧化铜反应生成H，则 F为醇、G含有醛基、H含有羧基，G中-CHO氧化为羧基，L是六元环酯，由H、L的分子式可知，应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应，故H中还含有-OH，且-OH、-COOH连接在同一碳原子上，该碳原子不含H原子，故H为
，逆推可得G为
、F为
，故E为（CH3）2C=CH2；B、D、J反应生成K，K→M属于加聚反应，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的链节组成可知，应是1分子B、1分子D、1分子J反应生成K，故H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成J为CH2=C（CH3）COOH，K为
、M为
，据此作答。
（1）C为，其中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式为。
（2）F的结构简式为，H→J的反应类型为消去反应。
（3）H→L的化学反应方程式是。
（4）K的结构简式是。
（5）C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（6）C为，其同分异构体符合条件① 属于芳香族化合物；② 能发生银镜反应，含有醛基；③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应，含有酚羟基；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2，结构简式为。
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【题目】向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的____________（填选项字母）之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时俯视刻度线： ；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；
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【题目】在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：______ ______、过滤。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。
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【题目】某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极
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【题目】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是 。
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