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    将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

     

    甲

    乙

    丙

    A．

    NO2

    SO2

    BaCl2

    B．

    HCl

    CO2

    石灰水

    C．

    CO2

    SO2

    石灰水

    D．

    CO2

    NH3

    CaCl2

     

     

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
    回答下列问题：
    （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
    ．
    （2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为
    23.0
    23.0
    L?mol-1．
    （3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是
    0.283
    0.283
    克．
    （4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意
    ABC
    ABC
    （填写序号）．
    A．视线与凹液面最低处相平
    B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
    C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泸州一模）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
     族 ⅠA    0
     周期
     1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
     2        ②  ③  ④  ⑤  
     3  ⑥    ⑦        ⑧  
    （1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为
    ；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+
    （用离子符号表示）．
    （2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的．若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4：1通入含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为
    4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
    4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
    ．
    （3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式
    CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
    CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    ③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门市2012－2013学年高一下学期期末考试模拟试题(2)－化学 题型：058

    推断题

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)B与甲反应的化学方程式是________．

    (2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？________(填“是”或“否”)．

    (3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是________．

    (4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式________．

    (5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．

    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，B与NaOH溶液反应的离子方程式是________，混合物中B的物质的量为________mol(用含字母的分数式表示)．

    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为________mol，混合物中A的质量为________g(用含字母的分数式表示)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省泸州市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

    （1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是          （用离子符号表示）。

    （2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。

    （3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式          .

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___          _。

    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为___          _。

    ③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___          _。

     

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