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    15．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为9个，最高能级符号为M
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是c．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    c．NH3比PH3更稳定．

    分析 （1）写出Ti2+核外电子排布式，判断该能层下的原子轨道数和其最高能层；
    （2）a．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；
    c．氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键能更大，分子更稳定；

    解答 解：（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，基态Ti2+价电子排布式为：3d2，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，最高能层为M层，
    故答案为：9；M；
    （2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
    b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
    c．氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH3热稳定性更强，故c正确；
    故选c．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、等电子体等知识点，注意等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb（NH3•H2O）=1×10-6
    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值变小
    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源
    B．空气、水、煤、天然气均为可再生资源
    C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
    D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    ①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    ②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    ③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
    ④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．SO42-的空间构型是正四面体形
    B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
    C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
    D．H2O2分子是只含极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是（　　）
    A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓磷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的用量B．增大反应体系的压强使体积改变
    C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸氢钙溶液加到盐酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
    C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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    5．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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