对于平衡体系2NH3(g)N2(g)+3H2(g).若NH3.N2.H2的起始浓度均为1 mol·L-1.则达到平衡时的浓度(单位:mol·L-1)可能是 2NH3N2 + 3H2A. 0.8 1.1 1.1B. 1.2 1.2 1.2C. 1.2 0.8 0.8D. 0.6 1.2 1.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于平衡体系2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)，若NH₃、N₂、H₂的起始浓度均为1 mol·L^-1，则达到平衡时的浓度(单位：mol·L^-1)可能是( )

2NH₃N₂ + 3H₂

A. 0.8 1.1 1.1

B. 1.2 1.2 1.2

C. 1.2 0.8 0.8

D. 0.6 1.2 1.6

解析：各物质转化时是按照化学方程式中的化学计量数之比来转化的，若反应物减少，则生成物增加。若反应物增加，则生成物减少。

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

A．

目的：压强对反应的影响（P₂＞P₁）

B．

目的：温度对反应的影响

C．

目的：平衡体系增加N₂对反应的影响

D．

目的：催化剂对反应的影响

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是

A．a电极是负极，OH^-移向负极
B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．电池总反应式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=

（溶液体积变化忽略不计）
II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是

②③

（填序号）
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：