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    14．从物质的量浓度为0.075mol•L-1的CaCl2溶液中取出2L溶液，则Cl-为（　　）
    A．9.03×1022B．0.15molC．10.65gD．0.075mol•L-1

    分析 结合溶质的浓度、物质的构成计算离子的浓度，溶液具有均一性，以此来解答．

    解答 解：0.075mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的浓度为0.075mol/L×2=0.15mol/L，溶液具有均一性，从中取出2L溶液，Cl-的浓度仍为0.15mol/L，物质的量的为0.15mol/L×2L=0.3mol，个数为0.3NA，质量为0.3mol×35.5g/mol=10.65g，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中不属于合金的是（　　）
    A．不锈钢B．硬铝C．生铁D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．
    （1）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发浓缩或者蒸发；④冷却结晶．（填出实验操作名称）
    （2）为检验所得晶体中的阴阳离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
    ①取一份溶液，进行焰色反应，若通过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明含有钾离子；
    ②取第二份加入适量HCl，观察到有气体生成，且能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根；
    ③取第三份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，证明含有硫酸根；
    ④取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密否（填是或者否），理由是因为未用硝酸酸化，沉淀也有可能是碳酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．将0.1 mol/LNaOH溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，混合溶液的PH=2.0
    D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，用序号回答下列问题．
    ①原子种类由AB决定；         
    ②元素种类由A决定；
    ③元素的化合价由D决定．
    （2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$构成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，该水分子的物质的量为0.1 mol，含中子数为NA 或6.02×1023；
    （3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
    （3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
    ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为33%（保留2位小数）．
    ②若燃烧后气体体积缩小了$\frac{a}{4}$mL，则a与b关系的数学表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
    B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-
    C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$，则混合气体中NO与NO2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56

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