Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为

______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。

（1）请配平上述化学方程式________________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。

①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。

Answer 1

【答案】（1）2、4、2、2、1、2

（2）①②（3）0.2

（4）KC1O3、HC1、Cl2、ClO2

【解析】

试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2 ，答案为：2、4、2、1、2、2。

（2）反应2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，体现还原性，还有一部分HCl生成KCl，体现酸性，所以HCl在反应中起还原剂与酸的作用，答案选①②

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol。

（4）在反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，氧化剂是KClO3，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。