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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
    B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1：2
    C．氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
    D．一个乙醛分子中存在7对共用电子

    分析 A、电子层越多，半径越大，核内质子数越多，半径越小；
    B、熔融的NaHSO4中存在钠离子和硫酸氢根离子；
    C、质子数是构成微粒的各个原子数的质子数之和；
    D、根据乙醛分子的结构式来判断电子对数．

    解答 解：A、电子层越多，半径越大，核内质子数越多，半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次增大，故A错误；
    B、熔融的NaHSO4中存在钠离子和硫酸氢根离子，阴阳离子的数目比为1：1，故B错误；
    C、LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：1：1，故C错误；
    D、乙醛分子存在4个C-H键，一个C=O，一个C-C键，即存在7对共用电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素周期律的应用、原子结构和元素的性质等综合知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．只含C、H、O三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH3的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构） 共有（　　）
    A．11种B．10种C．9种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：
    4K+SiF4═Si+4KF．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
    4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
    A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
    （5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
    按要求回答下列问题：
    （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
    （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
    （4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
    ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
    Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．世博会前期，净化自来水时加入ClO2作为消毒剂
    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO反应生成无毒气体
    D．世博会中国馆一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应的说法正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．有些吸热反应不需要加热也能进行
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取干燥纯净的NH3
    B．
    用图装置实验室制备Fe（OH）2
    C．
    用图装置可以完成“喷泉”实验
    D．
    用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
    B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
    D．电池工作时OH-向负极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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