Question

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得盐酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺物质的量浓度？

Answer 1

n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，
所得溶液的质量为：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，
所得溶液的体积为：

1180g

1.18g/ml

=1000ml，即1L，
则所得盐酸的物质的量浓度为：

10mol

1L

=10mol/L
（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，
则有：0.01L×10mol/L=0.25L×c
解之得：c=0.4mol/L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
（2）密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n=

430ml×1.14g/ml×20%

98g/mol

=1mol，
若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，
混合后的n（H⁺）=10mol+2mol=12mol
溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，
c（H⁺）=

12mol

1.13L

=8.4mol/L．
答：混合后溶液中H⁺物质的量浓度为8.4mol/L．