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    采用MnO2作H2O2分解的催化剂，如图所示，测量收集到的氧气是实验的关键，你认为应该注意哪几个问题？
     
    （有几个写几个）
    考点：气体发生装置,气体的收集
    专题：化学实验基本操作
    分析：实验过程中，首先需要检验装置的气密性是否良好，读取收集气体时必须在室温下进行，压强影响气体体积，还必须确保在相同压强下测定收集的气体的体积等，据此进行解答．
    解答： 解：采用MnO2作H2O2分解的催化剂，测量收集到的氧气，为了减小误差，实验前必须做到以下几点：①检查装置气密性，②冷却到室温，③上下调节量筒，使量筒中液面与水槽中液面处于同一水平面再读数，④估算双氧水的量，确保放出的气体体积不会超过量筒的最大量程等，
    故答案为：①检查装置气密性，②冷却到室温，③上下调节量筒，使量筒中液面与水槽中液面处于同一水平面再读数，④估算双氧水的量，确保放出的气体体积不会超过量筒的最大量程等．
    点评：本题考查了化学实验基本操作方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确量取气体体积时需要注意的事项，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：
    （1）为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是
    例如：食盐（泥沙）  加入试剂：____分离方法：溶解、过滤、结晶，
    氧化钙（碳酸钙）加入试剂：____，分离方法：加热，
    ①碳酸钠固体（碳酸氢钠）加入试剂：
     
    ，分离方法：
     

    ②FeCl3溶液（FeCl2）     加入试剂：
     
    ，分离方法：
     

    ③SiO2（Al2O3）          加入试剂：
     
    ，分离方法：
     

    （2）实验室中为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可采取的措施是
     
    ．检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的方法是
     
    ．
    （3）如要证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，在如图所示的装置分液漏斗中加入的物质的名称或化学式是：
     
    ．烧杯中发生反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．

    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．
    ①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
    ②气态氢化物最稳定的非金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是
     
    ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是
     
    ．
    （2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下列图表和有关要求回答问题
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    ，△H的变化是
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    又知 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    则甲醇燃烧的热化学方程式为
     
    ；
    （3）下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ?mol-1abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ?mol-1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=
     
    kJ?mol-1（用含有a、b、c、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数
     
    ；
    （2）第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）
    A、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液
    B、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
    C、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
    D、可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱完全中和时，有关说法正确的是（　　）
    A、溶液一定呈中性
    B、酸和碱的物质的量一定相等
    C、酸和碱的物质的量浓度相等
    D、酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础．下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图
    B、实验室制Cl2选②图
    C、除去Cl2中的HCl杂质选③图
    D、称取一定质量NaOH选④图

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