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    完成下列化学方程式：
    （1）乙醇的催化氧化：______
    （2）乙醛与新制氢氧化铜的反应：______
    （3）乙酸与乙醇的酯化：______
    （4）乙酸乙酯碱性条件下的水解：______．

    解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
    （2）在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （3）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
    （4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式是：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，
    故答案为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
    分析：（1）乙醇催化氧化生成乙醛；
    （2）乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水；
    （3）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    （4）乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和醋酸钠．
    点评：本题考查有机反应的化学方程式的书写，题目难度不大，注意常见有机物的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）碲的化合价可能有
    -2，+4，+6
    -2，+4，+6

    （2）氢硒酸有较强的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    ．
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    1
    1
    Al2Te3+
    6H2O
    6H2O
     一
    2
    2
    Al（OH）3↓+
    3
    3
    H2Te↑
    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    ．
    （5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
    硒
    硒
    ，d代表
    氧气
    氧气
    （均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?绵阳模拟）已知一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化，羰基可以与乙炔发生加成反应．

    现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．

    （1）A的结构简式为
    CH3CH=C（CH3）2
    CH3CH=C（CH3）2
    ； 注明反应类型：③
    加成反应
    加成反应
    ，⑤
    消去反应
    消去反应
    ；
    （2）完成下列化学方程式：B→G：
    CH3COOH+
    浓硫酸
    △
    +H2O
    CH3COOH+
    浓硫酸
    △
    +H2O
    ；E→F：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；F
     
    ．
    （2）请完成下列化学方程式：
    反应①
     
    ；
    反应④
     
    ；
    C+D→E的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用铬铁矿（FeO?Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
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    （l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是
     
    （填序号）（下图）．
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    （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
    4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+
     

    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
     
    ．
    （4）Cr（0H）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式
     
    ．
    （5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
     
    ．
    （6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示（已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
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    ①出阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式：
    （1）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
     

    （2）溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热
     

    （3）乙醇与氧气的催化氧化反应
     

    （4）乙醛与氢气的加成反应
     

    （5）苯酚与浓溴水的反应
     
    ．

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