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    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

    CD

    解析试题分析：A选项反应实质是铁离子与硫氰跟离子反应生成硫氰化铁，因此增加氯化钾的量，对平衡是无影响的。所以A选项是错误的。B选项该反应是放热反应，因此增大温度，反应向吸热的方向进行，即逆反应方向进行，逆反应速率增大的速率大于正反应速率增大的速率。但是B点不在该曲线上，因此B选项是错误的。C选项，平衡常数只与温度有关，降低温度，平衡常数也会减小，因此C选项是正确的.D选项该反应属于放热反应，增大温度，反应向逆反应方向进行，因此温度越高，在平衡时AB3的百分含量越低，因此D选项是正确的。
    考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。
    （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
    O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
    ①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
    ②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g)SO3(g) +NO(g)，
    下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
    （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    50mL0.50mol· L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是

    A．1 mol H—H键断裂,同时有2 mol H—I键断裂B．容器内气体的总压强不再变化
    C．H2的物质的量浓度不再变化D．混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
    N2O42NO2 ,获得如下数据:
    下列判断正确的是

    A．升高温度该反应的平衡常数K减小 
    B．20~40s内, 
    C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ  
    D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
    A．单位时间内生成n molA2的同时消耗n molB2  
    B．容器内， AB、A2、B2三种气体共存
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是

    A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4
    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

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