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    下列叙述正确的是

    A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

    C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

    D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同

    C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

    A．18 B．20 C．22 D．24

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

    元素符号
     

    原子结构和元素性质
     

    T
     

    M层上有6个电子
     

    W
     

    短周期内原子半径最大
     

    N
     

    原子序数比T小，且与T同主族
     

    X
     

    最外层电子数是次外层的2倍
     

    Y
     

    常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
     

    Z
     

    元素最高价为+7
     

    （1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，

    （2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；

    （3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。

    （4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。

    （5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是

    A、常温下Z的单质和T的单质状态不同

    B、Z的氢化物比T的氢化物稳定

    C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色

    二氧化硫有漂白性

    B

    淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成

    淀粉没有水解

    C

    铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

    硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

    D

    向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成

    氯化银的溶解度大于硫化银

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

    A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

    B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

    C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

    D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

    （2）反应①的离子方程式为 ；

    反应②的离子方程式为 ；

    反应③的离子方程式为 ；

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式 ；

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA

    B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

    C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠

    D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

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