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    根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

    （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

    练习册系列答案
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    下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）

    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO

    B．乙炔的分子结构模型示意图：

    C．H2O2的电子式：

    D．的名称3-甲基-1-丁醇

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

    H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）

    A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O22NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

    A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释

    C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系的表述中，正确的是

    A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

    C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

    D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
    ①该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
    ②写出该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
    ①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：
     实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     H2O CO H2 CO
     1650 2 4 1.6 2.4 5 
     2900 1 2 0.4 1.6 3
    ①实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
    ②实验1的平衡常数K1大于实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
    ③该反应正方向为放 （填“吸”或‘放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．用图1所示的实验装置测定锌与硫酸反应的速率．
    （1）指出图1装着测定反应速率存在的两个问题分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短．
    （2）图3可以观察到锌与硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因气体遇冷压缩．
    （3）将饰演装置进行如图2所示改进，发现产生氢气速率发生明显变化，分析可能原因反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．

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