Question

如图装置进行电解实验，下列说法正确的是（　　）

• A、电解过程中铜电极上有O₂产生
• B、整个电解过程中，溶液pH不断减小
• C、整个电解过程中，石墨电极上一直产生H₂
• D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

  通电  .

  CuSO₄+H₂↑

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：以Cu作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

通电  .

CuSO₄+H₂↑，据此分析解答．

解答： 解：A．阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，所以铜电极上没有氧气生成，故A错误；
B．阴极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B错误；
C．当电解一定程度时，阴极上铜离子放电，所以整个电解过程中，石墨电极上不是一直产生H₂，故C错误；
D．开始时，阴极上氢离子放电、阳极上铜失电子，所以电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

通电  .

CuSO₄+H₂↑，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的物质或离子是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．