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    在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（   ）
    A．P1=P2B．P1=2P2C．P1=4P2D．P1=8P2
    D
    由十字交叉法得：

    CO2和CO的物质的量比为1：3，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑,CO＋Na2O2=Na2CO3,，即反应前4体积气体，反应后为0.5体积，P1=8P2，选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
    (1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
    (2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：
    所需数据取值范围
    		生成CO2气体的体积
    盐酸不足量时
    		 
    盐酸足量时
    		 
    (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。
    现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

    （1）该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x=         。
    （2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
    a. Na2CO3·xH2O2分解放热
    b.产生的H2O2分解放热
    c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
    （3）事实上，Na2CO3·H2O2（x＝1时）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
    （4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
    （5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是     
    A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
    (6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是              ，原因是                            。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是                 
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________
    （2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为____________________
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为______________________________________________
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_____________________________________________________________________
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合，则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V(CO2)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。

    （1）A点时，M的化学式为_____________。
    （2）C点时，通入CO2气体的体积为____________。
    （3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有
    A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                     ；  _______________________________
    （2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
    （3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
    步骤③和④可否颠倒___________。
    （4）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：
                                                                       
    （5）判断BaCl2已过量的方法是                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是(    )
    A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
    B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl
    C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
    D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

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