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写出Na2SO4的电离方程式
 
考点:电离方程式的书写
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:硫酸钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,且电离方程式用等号连接,据此写出硫酸钠的电离方程式即可.
解答: 解:硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子,其电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-
故答案为:Na2SO4=2Na++SO42-
点评:本题考查了电离方程式的书写,难度不大,注意明确强弱电解质的概念,弱电解质的电离方程式存在电离平衡,强电解质在溶液中完全电离.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

过量的硝酸和6.4g铜充分反应,向反应后的溶液中滴加5mol?L-1的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为(  )
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.25mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿矾(FeSO4?7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂.
(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中,
 

(2)绿矾溶液浓度的标定,测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是:
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点;
c.重复操作2次,消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL.
(已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①判断此滴定实验达到终点的方法是
 

②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度
 
(保留四位有效数字).
(3)探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】
Fe2+在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式:
 
Fe2++
 
O2+
 
=
 
Fe(OH)3↓+
 
Fe3+
【操作与现象】取4支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管①的现象.
添加试剂10.0mL FeSO4溶液10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油10.0mL FeSO4溶液+1.0g铁粉10.0mL FeSO4溶液+
 
3天内的现象
 
///
【分析与结论】设计试管①的作用是
 
;为了有效保存FeSO4溶液,你认为最佳方案为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素的核电荷数均小于18),其摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂.请写出A、B、C分别与水反应的化学方程式.
(1)A与H2O
 

(2)B与H2O
 

(3)C与H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知乳酸的结构简式为 .试回答:
(1)乳酸分子中含有
 
 
两种官能团(写名称);
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为_
 

(3)写出由乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸的化学方程式:
 

(4)和乳酸具有相同官能团的一种同分异构体,在灼热铜的催化下和氧气反应的化学方程式
 
.(生成物能发生银镜反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
同位素
 
同素异形体
 
同分异构体
 
同一种物质
 

①金刚石与“足球烯”C60;          
②D与T;



(2)写出下列反应方程式并注明反应类型

 
反应类型
 

 
反应类型
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
A、向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
B、向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C、升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动
D、该平衡的Ksp=c(Ca2+)?c(K+)?c(Mg2+)?c(SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2
C、镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+
D、检验某未知溶液中是否含SO42-时,应先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 开始无现象 Al箔表面被硝酸氧化钝化,形成致密的氧化膜
D 向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A、AB、BC、CD、D

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