Question

20．将15.6g Na₂O₂投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）．
（1）涉及到的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；．15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为0.2 mol．
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为2.24 L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠的物质的量，根据方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑计算生成氢气、消耗水、生成氢氧化钠的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，由此分析解答．

解答 解：15.6g Na₂O₂的物质的量=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，则：
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  2mol   2mol   4mol  1mol
0.2mol n（H₂O） n（NaOH） n（O₂）
n（O₂）=$\frac{1mol×0.2mol}{2mol}$=0.1mol
（1）涉及到的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1mol过氧化钠转移1mol的电子，所以转移电子为0.2mol，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2；
（2）V（O₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．

点评 本题考查根据方程式计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．