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    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COH
    B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
    C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．四氯化碳分子的电子式：

    分析 A．醛基中存在碳氧双键，结构简式书写错误；
    B．.2-乙基-1，3-丁二烯含2个双键，2号C上有乙基，用线表示化学键，用折点表示C原子，以此表示键线式；
    C．比例模型既能表示分子的空间结构，又能表示出分子中各原子的相对大小，与分子的真实结构最接近；
    D．氯原子未成键的孤对电子对未标出．

    解答 解：A．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为：-CHO，故A错误；
    B．2-乙基-1，3-丁二烯含2个双键，2号C上有乙基，键线式为，故B正确；
    C．比例模型可以表示甲烷分子，但Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳分子，故C错误；
    D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握结构简式、键线式、比例模型、电子式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物
    B．元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键
    D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
    I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

    （1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
    （3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
    （4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
    II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
    （5）此反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
    （6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）

    （1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好．
    （2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示．下列关于该滴定实验的说法中正确的是BD（选填字母）．
    A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K（NH3•H2O）约为2.2×10-5
    实验二：拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应．
    （3）A中所发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （4）图3中的装置连接顺序为A→D→F→C→E→B （用大写字母表示）．若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置．
    （5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏．
    （6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成．请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH＜7，可证明NH3•H2O为弱碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
    （1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
    （2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
    （4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．有关说法错误的是（　　）
    A．中间室Cl-移向左室
    B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
    C．气体X为CO2
    D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存
    B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
    A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
    D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

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