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8.材料是人类赖以生存和发展的重要物质.
①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-
②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都要用到的原料是A(填字母代号,下同);
A.石灰石B.小苏打 C.烧碱
③目前用量最大、用途最广的金属材料是C.
A.铜合金 B.铝合金 C.钢铁.

分析 ①铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,正极上是氧气得电子的过程;
②水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;
③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料.

解答 解:①铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,正极上是氧气得电子的过程,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-
②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙;生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细粉就得到普通水泥;所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石,故选A;
③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料,故选:C.

点评 本题主要考查了金属电化学腐蚀、化学与生活中的材料知识,平时注意基础知识的积累,注意玻璃工业、水泥工业的生产原理,题目较简单.

练习册系列答案
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18.已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H,有关数据如下:
T(℃)527627727827927
平衡常数K 910423.20.390.12
下列说法不正确的是(  )
A.根据平衡常数随温度的变化关系,判断出△H<0
B.保持其他条件不变,SO2的平衡转化率α(727℃)<α(927℃)
C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D.SO3的稳定性随温度的升高而降低

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19.下列描述正确的是(  )
A.向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH)3胶体
B.为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2,可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后,再水洗、干燥
C.向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液X中含有CO32-
D.卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子

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16.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
A.溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3,肯定不含MgCl2,可能含有K2SO3
B.为确定气体A组成,可先将气体通入品红溶液,再通过澄清石灰水
C.固体乙中肯定含有MnO2,可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种
D.有色气体D可能是Cl2,也可能是Cl2、SO2的混合气体

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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
C.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

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13.已知分子式为C9H12的苯的同系物,苯环上只含有一个取代基,则其与氢气完全加成后的产物,在一定条件下与溴发生取到反应,生成的一溴代物共有(不考虑立体异构)(  )
A.11种B.12种C.13种D.14种

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20.下图是两种烃的球棍模型,以下说法不正确的是(  )
A.二者属于同系物B.二者都属于芳香烃
C.二者互为同分异构体D.B可发生加成反应

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17.L-多巴胺是一种有机物,它可以用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下
下列关于L-多巴胺的叙述不正确的是(  )
A.它属于α-氨基酸,既具有酸性,又具有碱性
B.它遇到Fe2(SO43溶液显紫色
C.他可以两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物,该化合物中有3个六元环
D.它既与酸反应又与碱反应,等物质的量的L-多巴胺最多消耗NaOH与HCl物质的量之比为1:1

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17.在120℃、1.01×105Pa时,某气态烃和足量的O2点燃完全燃烧,相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是(  )
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.

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