Question

17．有关反应5Cu+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O的叙述正确的是（　　）

• A． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
• B． 每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e^-
• C． 氧化产物只有CuSO₄
• D． 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

分析 反应5Cu+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O中，Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到-2价，以此解答该题．

解答 解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu₂S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移$\frac{8}{5}$mol电子，故B错误；
C．Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu₂S、CuSO₄，故C错误；
D．浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．