练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

    A．B点的横坐标a＝12.5

    B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    【答案】C

    【解析】醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，选项A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，所以选项D也不正确。答案是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

    B. 铁电极发生氧化反应

    C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

    D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国核物理研究所的科学家实验发现，植物和落叶都能产生甲烷，其生成随着温度和日照的增强而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃烧产生CO2和H2O(g) ，该反应中各物质所含化学键键能如图所示(键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol 1)。下列说法错误的是

    A.甲烷在氧气中燃烧的反应为放热反应

    B.O=O键的键能比C=O键的键能小

    C.1 mol甲烷在足量氧气中燃烧产生的H2O(g)所含化学键的能量为1856 kJ

    D.1 mol CH4所含化学键的能量比1 mol CO2所含化学键的能量小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016 年，《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下。下列说法正确的是

    A. 电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2- B. 电解质溶液中H+由电极B流向A极

    C. 电极A是负极，发生还原反应 D. 外电路中通过3mol电子，生成CO211.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置⑤中仪器a的名称是______。

    （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

    Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

    a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

    Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

    （3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

    ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

    A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

    a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

    b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

    c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

    d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酸乙酯广泛应用于食用香精配方中，可调配多种果香型香精。实验室制备丁酸乙酯的反应、装置示意图（如图）和有关数据如下：

    密度/（g/cm3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    正丁酸

    0.9587

    163

    溶

    丁酸乙酯

    0.877

    121

    难溶

    实验步骤：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集120~123℃馏分，得丁酸乙酯4.80g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B中，冷凝水从_____（填“a”或“b”）口进。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____，饱和碳酸氢钠溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____（填序号）。

    a．直接将丁酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

    b．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丁酸乙酯从下口放出

    c．直接将丁酸乙酯从分液漏斗的下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丁酸乙酸从上口倒出

    （4）实验中加入过量乙醇的目的是_________。

    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

    （6）本实验的产率是____（保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸点为 34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：

    （1）操作A 得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。

    （2）经操作 A 后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案__________。

    （3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

    （4）下列有关说法正确的是__________。

    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

    B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

    C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

    （5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为____________。（结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)

    A. mol/LB. mol/L

    C. mol/LD. mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

    ①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ → → → → → → → 。_________

    ②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_____________________________。

    ③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是_________________。

    ④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________。

    （2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

    a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S

    （3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案