练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )

    A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

    ①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

    ④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

    （2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

    （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

    A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小

    C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大

    E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ( )

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    CO2

    HCl

    CO2

    NO2

    CO2

    乙

    SO2

    CO2

    SO2

    SO2

    NH3

    丙

    石灰水

    石灰水

    Ba(NO3)2

    BaCl2

    CaCl2

    A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

    （1）该条件下N2的平衡转化率；(小数点后保留一位)

    （2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。(不带单位)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

    A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

    B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

    C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

    D．电极A连接电源的正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )

    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

    C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

    D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

    试回答：

    （1）A的名称是____________；

    （2）写出D的同分异构体的结构简式____________。

    （3）D到E的反应类型为____________，D到E的反应试剂可以为____________。

    （4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

    （1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。

    （2）写出反应④的离子方程式________________________。

    （3）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。

    （5）铜晶胞中,其晶体的堆积方式为_______________，一个晶胞中铜原子的数目为__________，空间利用率为____________（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A． 氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏

    B．SO2有强还原性,用 SO2漂白纸浆

    C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带

    D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案