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    10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    B向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    C向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性
    D向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还具有强氧化性；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸；
    C．浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变；
    D．AgCl、AgI中，溶度积小的物质先生成沉淀．

    解答 解：A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；
    C．浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变，所以该反应中浓硝酸体现氧化性和酸性，故C正确；
    D．AgCl、AgI中，溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质判断、非金属性强弱判断、溶度积常数大小判断等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（　　）
    A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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    1．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
    B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

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    18．按要求填写下列相关内容：
    （1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
    某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
    （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

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    5．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（　　）
    A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1D．两者互为同位素

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    15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
    （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
    C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
    已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
     （2）合成氨的反应原理为：
    3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
    现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
    平衡时N2的体积分数w1W2W3
    混合气体的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
    ①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
    a．容器内混合气体的密度保持不变    
    b．3v正（N2）═v逆（H2）
    c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
    ③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
    a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
    （3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

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    A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

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    19．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
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