Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（1）基态Ni原子的外围电子排布式为 。
（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；
（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为 。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。
图1 图2
（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
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石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
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下列有关金属键的叙述不正确的是
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键中的电子属于整块金属
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程
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下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是
A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1
C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3
D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8
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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
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Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为
，它所对应反应的化学方程式是 。
(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度(mol·L－1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速率v(H2)＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________
(填字母序号)。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行
B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。
(1)c电极的名称为________。
(2)d电极上的电极反应式为 。
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