【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。
(1) D的结构式为_______________________________________。
(2) H→D的化学反应类型为______________________________。
(3) F→G的反应装置如图所示:
a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________;
b.试管②中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________;
c. 若184 g D和90 g F反应能生成106 g G,则该反应的产率为___________。
(已知:)
(4) D→E的化学方程式:________________________。
(5) 写出H发生加聚反应的方程式:_________________。
(6) 写出所有满足下列要求的物质的结构简式:______________________。
①与CH3CH2COOH互为同分异构体 ②与G具有相同官能团
【答案】 加成 .防倒吸 溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度 80.3% 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O HCOOC2H5 CH3COOCH3
【解析】甘蔗渣处理之后得到纤维素,纤维素水解的最终产物为葡萄糖,所以A是纤维素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,则D是乙醇,D发生催化氧化生成E为CH3CHO,E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH,F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3,葡萄糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水.H与水反应达到乙醇,则H为CH2=CH2。
(1) D是乙醇,结构式为,故答案为:;
(2) 乙烯与水加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH,故答案为:加成反应;
(3) a.倒置球形干燥管可以防倒吸,故答案为:防倒吸;
b.试管②中加有饱和Na2CO3溶液,可以溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度,故答案为:溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度;
c. 184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol,90g乙酸的物质的量是90g÷60g/mol=1.5mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算,理论上应该产生乙酸乙酯的质量是1.5mol×88g/mol=132g.实际反应能生成106gE,则该反应的产率(106g÷132g)×100%=80.3%,故答案为:80.3%;
(4) D→E的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(5) H发生加聚反应的方程式:n CH2=CH2,故答案为:n CH2=CH2;
(6) G为CH3COOCH2CH3。①与CH3CH2COOH互为同分异构体 ②与G具有相同官能团,说明属于酯类,满足条件的同分异构体有:HCOOC2H5 CH3COOCH3,故答案为:HCOOC2H5 CH3COOCH3。
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【题目】苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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【题目】李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也,白元时始创其法。用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 萃取 D. 干馏
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【题目】已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示,下列叙述正确的是
A. p(Ba2+)=a时,溶液中c(SO42-)>c(CO32-)
B. M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成
C. 由图可知该温度下:Ksp(BaSO4)3)
D. BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol;
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
则Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
(2)煤化工行业中常常通过研究不同温度下反应的平衡常数来解决各种实际问题。将等体积的CO和H2O(g)通入一恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
① 该反应的平衡常数表达式K=_______,该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
② 若反应在800℃时进行, CO和H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则该条件下,CO的平衡转化率为_________。
③ 下列措施中能够提高CO转化率的是______(填字母)
a.降低温度 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2O(g)
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. 氢氧化铝可作抗酸药
B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
C. 浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品
D. 酱油中含有多种维生素
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【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:
口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。
A.随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________;
ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
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【题目】为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:
回答下列问题:
(1)试剂1是_____________;
(2)试剂2是_____________,作用是_______________________;
(3)如何检验第①步实验已基本完成_________________________________________。
(4)写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式:______________________________。
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【题目】用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的体积是
A.1000 mL B. 500 mL C.100 mL D.50 mL
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