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    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。请根据下列的要求回答有关问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________________________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(选填“增大”或“减小”)。

    （2）已知硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为：____________________________________________；平衡常数表达式为_____________________；若有1 mol硝酸铵完全分解，则发生转移的电子的物质的量为________mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，该热化学方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

    【答案】 NH3·H2ONH＋OH－ 降低 增大 NH4NO3N2O＋2H2O K=c(N2O)c2(H2O) 4 －139

    【解析】试题分析：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：NH3H2ONH4++OH-；降低；增大；

    （2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O）×c2(H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O）×c2(H2O）；4；

    （3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJmol-1，故答案为：-139。

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    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ． 用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．

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