[题目]下列实验操作能达到目的的是( )选项实验目的实验操作A配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中B验证“84消毒液呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧.观察火焰颜色D从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后.富集.还原.分离A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100 g10%的NaOH溶液	称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中
B	验证“84消毒液”呈碱性	用pH试纸测量溶液的pH
C	检验溶液中是否含有Na+	用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色
D	从溴水中获得溴单质	利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 溶液质量是90 g+10g=100 g，溶质的质量分数为×100%=10%，A正确；

B. “84消毒液”有效成分是NaClO，该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH，以验证溶液的碱性，B错误；

C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D. 向溴水中加入CCl4充分振荡后，静置，然后分液，就可从溴水中获得溴单质。若向溴水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能将单质溴吹出，D错误；

故合理选项是A。

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【题目】某学习小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知： i. Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+Cu(NH3)2+(无色)；Cu+Cu+Cu2+

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

实验Ⅱ：

(1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。

②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。

③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。

④生成CuCl的离子方程式是____________________。

(2)小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。

①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)2固体。检验Cu(OH)2固体是否洗涤干净的方法是____________________。

编号

实验

现象

III

向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入SO2

a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失

b. 静置，底部产生少量红色固体

向CuSO4溶液中通入SO2

无沉淀产生

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。

③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。

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【题目】如图所示，在实验室中通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中有黑色物质出现，(Ⅱ)中经稀硫酸酸化的高猛酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

(1)____________(填“甲”或“乙”)同学的观点正确，理由是_________(填序号)。

A.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

(2)丙同学取(Ⅱ)中少量溶液于试管中，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，据此他认为乙烯中一定混有二氧化硫，他的结论____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。若你认为不合理，请改进上述实验方案，验证乙烯中是否含有______。

(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于验证乙烯能否发生加成反应，则他的改进方法可能是___________。

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【题目】某高聚物是一种工业增塑剂，其合成路线如图所示：

已知的苯环上只有一个侧链，且侧链上有两种不同化学环境的氢原子；是芳香烃。回答下列问题：

(1)中含氧官能团的名称为__________，的分子式为________，的反应条件为________，的结构简式为_________________。

(2)是与含有相同官能团的同分异构体，相同条件下也能制得，写出由生成的化学方程式：_______。

(3)写出的化学方程式：_______。

(4)的消去产物是一种药物中间体，下列关于的叙述正确的是________(填序号)。

a.能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b.等物质的量的与混合，在一定条件下发生酯化反应，生成物可能的分子式为

c.1molH在一定条件下与反应，最多消耗

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【题目】2，4，6-三硝基甲苯是一种淡黄色的烈性炸药，可由甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下制取。其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）

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C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生取代发应只可能有2，4，6-三硝基甲苯生成

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A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦

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【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	检验溴乙烷中的溴原子	加入溶液，加热，再加入溶液
B	检验溴乙烷发生了消去反应	加的乙醇溶液、加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
C	除去溴苯中的溴	用溶液洗涤，水洗，分液，然后干燥
D	确定乙醇分子的结构	通过质谱仪进行质谱分析

A.AB.BC.CD.D

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【题目】氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

（1）中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为__________>__________>__________。

（2）的沸点高于，其原因是____________________。

（3）N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（填分子式，下同）>__________>__________。

（4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________（填标号）。

a. b. c. d.

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【题目】a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：

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（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。

（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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