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    19．下列有关SO2说法中不正确的是（　　）
    A．SO2是污染大气的有害气体之一
    B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨
    C．SO2可使澄清石灰水变浑浊
    D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
    C．二氧化硫与氢氧化钙溶液生成亚硫酸钙沉淀；
    D．二氧化硫具有漂白性，其漂白性具有不稳定的特点；

    解答 解：A．二氧化硫有毒，SO2是污染大气的有害气体之一，故A正确；
    B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B错误；
    C．二氧化硫与氢氧化钙溶液生成亚硫酸钙沉淀，所以SO2可使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，其漂白性具有不稳定的特点，加热溶液颜色恢复，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白原理及其漂白性具有不稳定特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．
    （己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
    ①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
    ②计算试样中KBr的质量分数为：28.56%（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式分别为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是Zn（填Zn或Ag2O），正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极材料和正、负极，标出电解质溶液．
    （3）写出该电池的电极反应式．
    正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw数值比c点Kw数值大
    D．pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

    （1）滴定醋酸的曲线是2（填“1”或“2”），判断的理由是醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大．
    （2）a=20mL．
    （3）点E所示溶液pH＞7，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）下列说法正确的是ABCD
    A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
    B．点F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．与22g CO2所含氧原子数相等的物质是（　　）
    A．标况下11.2LNO2分子B．0.3mol H2SO4分子
    C．1L 0.5mol/LBa（OH）2溶液D．12.04×1023个SO3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KOH溶液和 KHSO4反应H++OH-=H2O
    B．铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    D．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．7种B．8种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
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    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

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