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    家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（ ）
    A．1：1：1
    B．1：1：2
    C．1：2：4
    D．1：3：2
    【答案】分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同，可以看做CO+H2与CH4两组分混合，故一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CH4）：V（CO+H2）的比值，与CO、H2的相对多少无关，根据方程式计算V（CH4）、V（CO+H2），据此判断．
    解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，
    2V（CH4）+0.5V（CO+H2）=5L×20%，
    则，
    解得V（CH4）=，V（CO+H2）=，故满足V（CO+H2）：V（CH4）：=2：1即可，
    故选BC．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
    物质 H2 CO CH4
    燃烧热（kJ?mol-1） 285.8 283.0 890.3
    （1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式．
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；
    CO（g）+
    1
    2
    O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    ；
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．
    （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大
    空气
    空气
    （填“空气”或“天然气”）的进入量或减少
    天然气
    天然气
    （填“空气”或“天然气”）的进入量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是


    1. A.
      1：1：1
    2. B.
      1：1：2
    3. C.
      1：2：4
    4. D.
      1：3：2

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