[题目]下列各组中顺序的排列不正确的是( )A. 酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B. 稳定性:HF＞H2O＞H2SC. 碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D. 熔沸点:HI＞HBr＞HCl＞HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B. 稳定性：HF＞H2O＞H2S

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D. 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【答案】D

【解析】

考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。

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【题目】雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（）

A. 雾霾有可能产生丁达尔效应

B. 雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系

C. “PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标

D. 雾霾天气严重危害人体健康

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯

B. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

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【题目】13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体

C. 14N与15N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（）

A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B. A和B、D均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4

D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-

D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A. 原子半径：A＜B＜C＜DB. 非金属性：C＞A

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD. A与C可形成离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、YX2都是酸性氧化物，都可以和水作用生成对应的酸

C. WX2是以极性键结合成的分子

D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y

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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：W___；M____。

（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW2)2为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。

①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到底的顺序为__（写化学式）。

②上述反应的离子方程式为___。

（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。

①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。

②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为____。

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