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    下列有关铁丝在氯气中燃烧的说法中正确的是（　　）
    A、剧烈燃烧，产生大量白烟
    B、产生棕红色的浓烟
    C、产生苍白色的火焰
    D、产物溶于水，溶液呈浅绿色
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，生成氯化铁固体颗粒，溶于水得到的溶液中含有铁离子，显示浅黄色．
    解答： 解：A、铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，故A错误；
    B、铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，故B正确；
    C、铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，故C错误；
    D、铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁固体颗粒，溶于水得到的溶液中含有铁离子，显示浅黄色，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生金属铁在氯气中的燃烧现象以及产物知识，注意基本知识的掌握是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2（上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质）．则下列判断正确的是（　　）
    A、．先有S生成
    B、.先有I2生成
    C、.先有Br2生成
    D、.以上结论均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
     
    （填“能”或“不能”），
    你的理由是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
    条件不变，升高温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （填字母）．
    A．升高温度　　         
    B．增大反应物的浓度
    C．降低温度           
    D．使用催化剂
    （3）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）
    A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B、氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
    C、氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D、由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C的结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是：
     
    ．
    （3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有
     
    种氢处于不同的化学环境．
    （4）写出同时符合下列要求：①为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有 结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）上述（4）中C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式
     
    ．
    （6）D的水解反应如下：

    化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+l价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③Cu0能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

    实验中观察CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是①
     
    ；②
     
    ．
    （3）CuO被NH3还原．该反应的化学方程式为
     
    ；若“实验方案（2）”中98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到的黑色固体粉末全部被NH3还原，此过程转移电子的物质的量为
     
    mol．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与Cu反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
    （1）阳离子的确定
    实验方法及现象：
     
    ．
    结论：此白色固体是钠盐．
    （2）阴离子的确定
    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．
    ②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
    步骤①：称取样品1.000g．
    步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    按上述操作方法再重复2次．
    （1）写出步骤③所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.002.2020.20
    则该变质固体中X的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列叙述正确的（　　）
    A、平衡时甲、乙中C的体积分数甲＞乙
    B、平衡时甲中A的转化率为60%
    C、达到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移动
    D、D甲容器达到平衡后，升温，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未列出）其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，H
     
    ，K
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为3.8×10-8mol?L-1，则其氢氧化物的溶度积常数为
     
    ．
    （4）C与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）在化工生产中毎燃烧0.12kgA就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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