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    19．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．丙烯醛的结构简式：CH2═CHCHO
    B．CSO的电子式：
    C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
    D．S2-的结构示意图：

    分析 A．丙烯醛可以看作醛基取代了乙烯分子中1个H原子形成的；
    B．CSO的结构与二氧化碳相似，分子中含有两个双键；
    C．熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
    D．硫离子的核电荷数为16，不是18．

    解答 解：A．丙烯醛分子中含有1个碳碳双键和1个醛基，其结构简式为CH2═CHCHO，故A正确；
    B．CSO为共价化合物，分子中含有1个S=C双键和1个C=O双键，其电子式为，故B正确；
    C．硫酸氢钠为离子化合物，熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故C正确；
    D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、电离方程式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、NH4+、Al3+、SO42-、CO32-、AlO2-和Cl-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；
    （2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
    （3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-；肯定没有的离子是SO42-、CO32-、AlO2-；还不能确定是否含有的离子是K+，如何确定该离子是否存在焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
    B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C．为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用
    D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
    B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用pH试纸测定浓硫酸的pH
    B．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
    C．用甲图装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    D．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．
    （1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：3d64s2．
    （2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，则CO（NH2）2分子中C原子的杂化方式为sp2．其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    1mol CO（NH2）2中含有σ键的数目为7NA．
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为CH3-．
    （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
    （1）请简述检验它的气密性的方法关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
    （2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）不溶于水的块状固体、不需要加热而反应生成的气体．
    某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．

    （3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为2.95mol/L（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒．
    （4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO2．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\stackrel{高温}{→}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是d．
    a．HNO3的氧化性比KNO3弱             b．反应的温度不够
    c．HNO3的热稳定性比KNO3差           d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
    （6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
    实验步骤操作现象与结论
    第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
    第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（　　）
    A．碱式碳酸铜B．碳酸铜C．氢氧化铜D．氧化铜

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