Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为                                                           。

（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池总反应的化学方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：                                         。

工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是                                         。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）     ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                        ；

Answer 1

[

（2）Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al（OH）₃↓（2分）   

（3）Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni（OH）₂ （2分）

（4）AlN + 3H₂O ＝ Al（OH）₃↓+ NH₃↑（2分）

2Al + 2NH₃2AlN + 3H₂ （2分）

（5）氧（1分）bc （2分） （6）H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O（2分）