Question

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO₃

B.肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

Answer 1

AB

解析:

将13.8 g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO₃)₂(因能与K₂CO₃生成沉淀)。下面用中值法分析：如13.8 g是纯的K₂CO₃，则生成CaCO₃沉淀应为10 g，而现在得沉淀9 g，则混进的杂质或不与CaCl₂生成沉淀，或13.8 g杂质与CaCl₂作用生成的沉淀小于9 g。杂质中KNO₃不与CaCl₂生成沉淀，符合题意。而13.8 g Na₂CO₃与CaCl₂混合生成沉淀为×100 g·mol^－1＞9 g不合理。所以选项A正确。但分析选项B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO₃，而只混进少量的Na₂CO₃，这时也可以保证13.8 g样品与CaCl₂反应后只生成9 g沉淀，故B也正确。此题考查学生思维的严密性。选项B很容易漏掉。