Question

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

Answer 1

D

解析试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）=1.12L¸22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=2.56g¸64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol。
故选D。
考点：化学方程式的计算
点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。