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    下列有关资源的开发利用说法正确的是 （     ）

    A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
    B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2
    C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
    D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

    A

    解析试题分析：含碘化合物生成单质碘一定涉及到氧化还原反应，A正确；钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠得到金属钠，B不正确；乙醇是可以再生的能源，C不正确；铝是活泼的金属，应该通过电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，D不正确，答案选A。
    考点：考查碘的提取、金属的冶炼以及能源的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固含训练，有利于培养学生逻辑思维能力和应试能力，难度不大，注意相关知识的积累和总结。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是

    A．Na Mg Al B．Na K Zn Fe 
    C．Zn Fe Cu Ag D．Mg Al Zn Fe 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

    A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

     
    		金属
    		冶炼原理
    A
    		Fe
    		Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
    B
    		Hg
    		2HgO2Hg＋O2↑
    C
    		Mg
    		2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
    D
    		Na
    		2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [化学—选修2化学与技术](15分)
    （1）下列关于工业生产说法正确的是            。（填序号）

    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pH
    		Ca2+ 、Mg2+总浓度
    		细菌总数
    6.5～8.5
    		＜ 0.004 5 mol·L-1?
    		＜100个·mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                  ；                   。
    ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
    ③气体A的作用是           ，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中       同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
    a．ClO2      b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
    （一）海水淡化的方法主要有                            （只填一种）。
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是           ；
    ②中SO2表现          （填“氧化”或“还原”）性；
    第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为                        。
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是             （填化学式）；
    请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是      
    （填字母）。

    A．Mg(OH)2MgO Mg
    B．Mg(OH)2 MgO Mg
    C．Mg(OH)2无水MgCl2Mg
    D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

    (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为____________。
    (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？__________，原因是______________________________
    (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.工业上用铝土矿制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。
    (2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：____________________________。
    (3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为：_________________________。
    (4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
    Ⅱ.我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。请回答下列问题：
    (1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是________，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁________，所以在铁水的________(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
    (2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是________。
    A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
    B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
    C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
    D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质
    (3)高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有________。
    A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙尘暴
    (4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：____________________________。
    (5)从“三废”利用、环境保护等角度考虑，钢铁企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)。
    ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

    A．①②③④⑤ B．①②③④
    C．①②③⑤ D．①②④⑤

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