Question

煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

则下列说法错误的是（ ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

Answer 1

【答案】分析：A、平衡常数是1，说明平衡状态下个物质的浓度相同，起始浓度相同，所以转化率相同，转化率为50%；
B、根据平衡常数随温度的变化分析平衡移动方向，结合平衡移动原理分析判断；
C、依据判断出的反应是放热反应，运用平衡移动原理分析判断；
D、平衡常数与温度有关，与压强、浓度无关．
解答：解：A、等物质的量CO和H₂O反应，平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同，由于起始量相同，所以转化量相同，转化率为50%，故A正确；
B、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行，即逆向进行，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的平衡常数应用和影响条件分析，主要是平衡移动原理的运用，数据分析能力．