Question

13．（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨    B．C₂H₆和C₅H₁₂    C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂    E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D
A．两种不同元素的原子        
B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子      
D．两种不同元素的原子和离子．

Answer 1

分析 （1）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是指同种元素形成的不同种单质；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项．

解答 解：（1）CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂分子式相同，但结构不同互为同分异构体；金刚石和石墨是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体；C₂H₆和C₅H₁₂结构相似，在分子组成上相差3个CH₂原子团，互为同系物；³⁵Cl和³⁷Cl质子数相同，中子数，互为同位素；故答案为：D；A；B；E；
（2）A、不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误；
B、不同元素的离子，如Na⁺和Mg²⁺，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不同元素的原子和离子，如Ne和Na⁺，也是成立的，故B错误；
C、同一元素，质子数就一定相同，故C错误；
D、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题涉及“五同概念”以及微粒的构成，解答（2）题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答．