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    【题目】Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是

    A. 熔钠电极作电池的负极 B. 放电时Na+向正极移动

    C. 充电时熔钠电极与电源的正极相连 D. 充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A错误；B．原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C．充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-═nS8，故D正确；故选C。

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    【题目】为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ）
    A.浓硝酸
    B.稀硝酸
    C.NaOH溶液
    D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

    Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。

    A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

    （2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

    II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

    （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

    （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

    2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中，都有多个官能团：

    （1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）________________。

    （2）可以看作酚类的是_________________。

    （3）可以看作羧酸类的是_________________。

    （4）可以看作酯类的是_________________。

    （5）可以看作醛类的是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5

    B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

    C. 容量瓶使用前应检漏、润洗

    D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 氟化银可用于人工降雨 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化

    C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A. NaHSO4 B. HC1 C. NH4C1 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间min

    浓度mol/L

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    c（N2O4）

    0．100

    c1

    0．050

    c3

    a

    b

    c（NO2）

    0．000

    0．060

    c2

    0．120

    0．120

    0．120

    试填空：

    （1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·min）。

    （3）100℃时,该反应的平衡常数K=

    （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。

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