下列说法正确的是（ ）
A. 在水中氢氧原子间均以化学键相结合 B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C. Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1∶1 D. NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构
科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：推断题
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式中正确的是
A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （ ）
A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为
10的微粒只有4种
D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
原子半径（10﹣10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低价 | ﹣2 | / | / | ﹣3 | ﹣1 | / | ﹣3 | / | |
A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期
C. ⑤号元素最高价氧化物对应水
化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素
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科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题
氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，
制备氯化亚铜的生产工艺如下：
(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答：
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度________________；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)
A. 0.045 B. 0.036 C. 0.026 D. 0.018
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科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：填空题
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。
(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
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