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    已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
    A．乙中反应速率比甲中反应速率快
    B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3
    C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％
    D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同
    D
    本题考查化学平衡的影响因素及有关计算。乙中I2浓度比甲中大，反应更快，A正确；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等体积反应，平衡前后的物质的量不变，故平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3，B正确；乙中I2浓度比甲中大，故乙中H2的转化率大于40％，C正确；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡与甲中平衡为等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
    A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化
    C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。
    （1）此反应平衡常数表达式为                    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将       （填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
    ____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系   　 （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达平衡状态的是     　　    
    A．浓度c(Z)＝2c(Y2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将         （填变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列说法正确的是
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个 ，π 键    个。
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
    (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
    物质
    		炭粉(C)
    		一氧化碳(CO)
    		氢气(H2)
    		甲烷(CH4)
    		乙醇(C2H5OH)
    状态
    		固体
    		气体
    		气体
    		气体
    		液体
    热量(kJ)
    		392.8
    		282.6
    		285.8
    		890.3
    		1 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
    ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
     
    试回答下列问题：
    (1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____               ______。
    (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________      ______________。
    (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
    (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    . (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    请回答：
    (1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式                。
    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=    （用K1、K2表示）。
    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
    ________(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时
    间的关系线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：
    ⑴若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)=         
    ⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=        ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2∶P1=          
    ⑶若p=4，则M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一样”）

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