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    【题目】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )

    A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

    C.H+、K+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A．钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．大量氢离子和SO32-、CO32-会生成SO2和CO2气体，不能大量共存，故B错误；

    C．氢离子和氢氧根反应生成水，不能大量共存，故C错误；

    D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】2mol油酸、1mol硬脂酸与1mol甘油完全反应，只生成一种甘油酯A，A可能的结构有________种。硬化1mol A需标准状况下的H2______L，反应的化学方程式为_____________________(A用其中一种结构表示，下同)。A在NaOH溶液中加热发生________反应，反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

    A. 50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

    B. pH=2，温度在40～80oC,X降解率随温度升高而增大

    C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC

    D. pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

    阳离子

    K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

    取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

    （1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

    （2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

    （3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

    （4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。

    a.降低温度 b.移走SO2C12

    c.增加反应物浓度 d.以上都不对

    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。

    a.缩小容器体积 b.使用催化剂

    c.增加SO2浓度 d.升高温度

    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

    a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断

    （4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

    a.v (Cl2) =v (SO2)

    b.容器中气体压强不随时间而变化

    c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

    d.容器中气体颜色不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

    A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH－ + H2↑

    B. 将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH－ + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。

    A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

    B. 卤水点豆腐与胶体的性质无关

    C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

    D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯和苯都是重要的有机化工原料,下列有关说法正确的是( )

    A.二者分子中均存在碳碳双键

    B.二者均属于芳香烃

    C.二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.二者在一定条件下均能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成硝酸的基础是NH3的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:

    （1）气体制备与净化

    ①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH3,则制取NH3的化学方程式___________________，仪器B中选取的试剂是______________(名称)。

    ②该小组采用KClO3 MnO2制备纯净的O2,通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。装置连接顺序为C______ (部分仪器可重复使用)，其中除去Cl反应的化学方程式为_________。

    （2）氨的催化氧化

    打开图中活塞h和活塞i,将(1)中制备的纯净NH3、O2 (O2过量) 通入到F装置中，喷灯加热，观察现象。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    待铂粉为红热状态，停止加热

    铂粉持续红热，G试管内①

    _____________

    ②__________

    关闭活塞h和活塞i，取下装置

    G,将该装置置于冷水中

    G中试管内③__________

    ④__________

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